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结构
电子层
能层与能级
电子云与原子轨道
核外电子排布规律
能量最低原理
构造原理
泡利原理
洪特规则
基态与激发态
原子半径 电离能 电负性
对角线规则
各周期元素数目
元素的金属性与非金属性
周期表中元素的分区
电子排布式 原子实 外围电子排布
知识点 1 原子核外电子排布及表示方法?
1.核外电子排布规律
(1)遵守三大基本原理:能量最低原理、泡利原理、洪特规则。
(2)能级交错现象:核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高,不同能层的能级之间的能量高低有交错现象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
3)洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
2.表示方法
(1)电子排布式:按电子排入各电子层中各能级的先后顺序,用能级符号依次写出各能级中的电子数,同时注意特例。
如Cu:1s22s22p63s23p63d104s1
(2)简化电子排布式:“[稀有气体]+价层电子”的形式表示。