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《复习题》最新PPT课件优质课下载
(2)泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态不同的电子。
(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。
(1)电子排布式
按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1
(2)简化电子排布式 “[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。 如：Cu：[Ar]3d104s1
(3)轨道表示式（电子排布图）
用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如：硫
1.排布规律
2.表示方法
考点一： 基态原子的核外电子排布
1．[2013·新课标全国卷Ⅰ，37(1)]基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为_____。
2．[2011新课标全国卷，37(2)]基态铜原子的核外电子排布式为____________。
3．[2013·新课标全国卷Ⅱ，37(1)]Ni2＋的价电子排布图为 ____________。
4．[2012·新课标全国卷，37(3)]Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为____________。
5.[2012·江苏，21(A)－(1)①]Mn2＋基态的电子排布式可表示为____________。
6．[2011·新课标全国卷，37(2)]基态B原子的电子排布式为____________。
7．[2011·福建理综，30(1)]基态氮原子的价电子排布式是_________。
8．[2011·山东理综，32(1)]氧元素基态原子核外未成对电子数有___个。
M
9
4
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
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