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《第四节难溶电解质的溶解平衡》新课标PPT课件优质课下载
（2）加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的 等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
写出下列反应的离子方程式：
①用H2S除去Cu2＋： 。
②用Na2S除去Hg2＋： 。
Fe(OH)3
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+
CuS、HgS
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
S2-＋Hg2＋===HgS↓
探究1 沉淀的生成与溶解
2.根据沉淀溶解平衡，分析回答下列问题：
（1）BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不用BaCO3的原因是什么？
：原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为
BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq) CO32-+2H+===CO2↑+H2O 可以看出，胃酸消耗CO32-，使溶液中c(CO32-)降低，从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，c(Ba2+)增大引起人体重金属中毒。
探究1 沉淀的生成与溶解
2.根据沉淀溶解平衡，分析回答下列问题：
（2）可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？
：中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，SO42-与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，可缓解Ba2+对人体的毒害。
探究2 沉淀的转化
1.实验现象及化学方程式
①难溶银盐之间的转化
实验步骤
?
实验现象
色沉淀