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选修4化学反应原理《第四节难溶电解质的溶解平衡》集体备课PPT课件优质课下载
实验探究
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
向盛有2 mL NaCl溶液的试管中加入几滴0. 1 mol/LAgNO3溶液。
问题讨论：
溶液中还含有Ag+吗？
【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？
学习探究
探究点一 沉淀溶解平衡的建立
基础自学落实·重点互动探究
思考与交流：
1、你能写出上述变化的离子方程式吗？
2、通过上述的离子方程式，你对复分解反应发生的条件有什么新的认识？
疑难解析
学习探究
探究点一 沉淀溶解平衡的建立
基础自学落实·重点互动探究
学与问：
能否将
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)写成
AgCl Ag＋ + Cl－
为什么？
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)是难溶物 AgCl溶解平衡方程式，平衡是可逆的，所以用
如果将状态去掉就是电离方程式，AgCl是强电解质所以用==
学习探究
探究点二 沉淀反应的应用