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（2）对于未见识过的新题，慌了神，无法静心读出有效信息。不会知识迁移。
19.（8分）为探究金属镁的化学性质，甲、乙两化学兴趣小组分别完成了下列实验：
【甲组同学实验】将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。
【乙组同学实验】将点燃的镁条放在空气中燃烧，产物主要是白色固体，还有少量黄色固体。
【提出问题】①甲组同学实验中产生的气体是什么？
②乙组同学实验反应后产生的黄色固体是什么？
【对甲组同学实验进行探究】
（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 ▲ （填“增强”、“不变”或“减弱”）
（2）对气体的成分做出如下猜测并进行相关验证实验
【作出猜想】猜想一:气体是H2； 猜想二:气体是CO；
猜想三:气体是CO2； 猜想四:气体是SO2；
【初步验证】 通过讨论，大家一致认为猜想四不正确，原因是 ▲ 。小组同学将气体通入澄清石灰水中无现象，又可得出猜想 ▲ 不正确。
【设计实验】为进一步确定气体的成分，设计了下列实验方案，请你一起参与探究。
实验操作：点燃该气体，在火焰上方罩一个 ▲ 的烧杯
实验现象：烧杯内壁有 ▲
实验结论：猜想一正确
【对乙组同学实验进行探究】
确定实验反应后产生的黄色固体物质
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2
实验操作：取燃烧后的产物置于试管中，并向其中加入少量的蒸馏水，微热，将 ▲ 试纸放在试管口
实验现象：试纸变为 ▲ 色
实验结论：黄色固体为Mg3N2
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释 ▲ 。