1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
苏教2003课标版《第三单元含硅矿物与信息材料》精品教案优质课下载
宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子水平认识物质的性质和变化，用符号表示化学反应，从微观层面理解化学变化的本质。
变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循质量、元素、电子守恒，能多角度、动态的分析氧化还原、非氧化还原、离子反应，运用其原理解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道通过分析、推理等方法认识氧化还原、非氧化还原、离子反应的本质特征、构成要素、模型规律及其相互关系。
三、教学重难点
建立方程式书写的思维模型。
四、教学过程
环节一：利用“氧化还原反应方程式书写”的微课建立模型。
书写步骤：一、确定反应物、生成物
二、守恒（电子、电荷、原子）
三、检查（沉淀、气标、条件）
推写思维：1.氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物（实际微粒）
2.电子守恒（变价元素的电子得失或化合价升降相等 ）
3.电荷守恒（适用于离子方程式，用介质配电荷：H+或者OH-或者熔融微粒）
4.原子守恒（先K、Na；后酸根；再H2O及其他没变价的元素）
环节二：借助高考题分析讨论常见的氧化还原方程式书写类型，能自主解决此类反应的书写问题。
题型一、根据信息及氧化还原反应知识点推出方程式
题型二、根据电子转移的情况，推出氧化产物、还原产物，确定氧化还原反应方程式
题型三、配平缺项的方程式
环节三：关注非氧化还原反应
推写思维：
根据中心元素没有变价判断非氧化还原反应（往往与“复分解”有关）
1.酸碱盐之间的反应：考虑微粒的后续反应或存在形式
2.类盐的水解（AB+CD= 正接负 负接正）
3.分解化合的反应
环节四：“电极方程式书写”微课