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选修4化学反应原理《影响化学平衡移动的条件》教案优质课下载
重、难点 1、浓度对化学平衡的影响
2、平衡移动的原理分析及应用
浓度对化学平衡的影响
在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度， 反应速率加快，平衡向 方向移动，增大生成物浓度， 反应速率加快，平衡向 反应方向移动。
［科学探究一］实验2-5 已知K2Cr2O7 的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H＋ 。K2Cr2O7 为橙色，K2CrO4为黄色。
滴加3～10滴浓硫酸滴加10～20滴6 mol/LNaOH现象平衡移动的方向［活动］根据表格，完成V-T图
［科学探究二］实验2-6 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：
填写下列表格，总结浓度是如何影响化学平衡的
浓度的变化 v正 v逆的变化平衡移动的方向加入0.005 mol/L FeCl3溶液 加入0.01 mol/L KSCN溶液加入1mol/L FeCl3溶液加入Fe粉加入0.01 mol/L NaOH溶液加入KCL固体加入KCL溶液注意点：
例1：在体积恒定的密闭容器中，进行如下反应：CO2+C（S）===2CO,达到平衡后若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
（1）增加CO2，平衡 C(CO2)
（2）减少CO2，平衡 C(CO2)
(3) 增加C的量，平衡
课后练习
1. 装有NO2的密闭小烧瓶放入热水中，所发生的变化符合事实的是 ( )
A.颜色变浅 B.混合气体密度增大
C.容器内压强不变 D.混合气体的平均相对分子质量变小
4反应A(气)＋2B(气) 2C(气)(正反应吸热)，达平衡后，将反应混合物中A的浓度降低。下列叙述中正确的是 ( )
A.正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率均加快，平衡不移动
D.正反应速率和逆反应速率均减慢，平衡向逆反应方向移动
5下列不能用勒沙特列原理解释的是 ( )
A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅
B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深