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人教2003课标版《影响化学平衡移动的条件》公开课PPT课件优质课下载
行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫
做可逆反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
注意：可逆反应总是不能进行到底，
得到的总是反应物与生成物的混合物
开始: c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0
随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化
在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2O CO2＋H2
c(CO2) 、c(H2)增大
c(CO) 、c(H2O)减小
变化:
平衡: c(CO) 、c(H2O)一定，c(CO2) 、c(H2)一定
反应进行到一定程度,且正反应速率=逆反应速率
正反应速率
逆反应速率
相等
时间
速率
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态
化学平衡
三、化学平衡状态定义：
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度(百分含量)保持不变的状态。