人教2003课标版《影响化学平衡移动的条件》优质课教案设计

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【考情分析】

化反应速率与化平衡类试题时高考的必考点，多以选择题形式考查，也有与大题结合形式。通常考查化反应反应速率及计算，影响化反应速率的因素，化平衡的建立及移动，化平衡常数，化平衡相关计算，化反应速率与化平衡图像问题等。近几年的考查中均出现新的情境，结合等效平衡思想进行分析，相对难度较大。

【课时安排】 2课时

【教学过程】

考点一 化学反应速率及影响因素

考点二 化学反应速率计算

考点三 化学平衡状态判断

知识梳理

1. 化平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

可逆反应达到平衡的依据：

(1) 根据化平衡状态的本质特征——正反应速率与逆反应速率相等；

(2) 根据化平衡状态的宏观表现——各组分的浓度保持不变。

2. 对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)是否达到平衡可以归纳如下表：

化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)是否平衡混合物体

系中各成

分的含量①各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反

应速率之

间的关系①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即v(正)＝v(逆)平衡②在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C，即v(正)＝v(逆)平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡④在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D，即叙述的都是v(逆)不一定平衡压强①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q平衡②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡混合气体

的平均相

对分子质量①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q平衡②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡典例探究

例4. 工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝Q kJ· mol－1，判断该可逆反应达到平衡状态的标志是(　　)

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．容器的压强不变

D．ΔH值不变