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人教2003课标版《影响化学平衡移动的条件》优质课教案下载
重点：能准确判断可逆反应是否达到化学平衡状态。
难点：理解化学平衡状态的概念。
学习过程
一、可逆反应与不可逆反应
1.什么是可逆反应？什么是不可逆反应？什么是正反应？什么是逆反应？如何表示可逆反应？
2.可逆反应的特征有哪些？
3.练习：判断下列反应属于可逆反应的是 ，属于不可逆反应的是
（1）二氧化硫的催化氧化 （2）氮气和氢气合成氨反应 （3）水的电解
（4）碳的燃烧 （5）氨气与水反应 （6）氯气与水反应
（7）二氧化硫与水反应 （8）三氧化硫与水反应 （9）铁与硫酸铜溶液反应
（10）可充电电池的反应，如H2O+Zn+Ag2O Zn(OH) 2+2Ag
二 、化学平衡状态的建立
分析在一定条件下，反应体系中各组分的浓度和反应速率的变化。
1.反应开始时：反应物的浓度最 ，正反应速率最
生成物的浓度最 ，逆反应速率最
2.反应进行中：反应物的浓度不断 ，正反应速率逐渐
生成物的浓度不断 ，逆反应速率逐渐
3.反应最终有一时刻，反应物与生成物同时存在且浓度不变，反应是否继续进行？正、逆反应速率有何关系？ v
根据上述变化，试作出正、逆反应
速率（v）与反应时间（t）的关系图。
4.总结：什么是化学平衡状态？化学平衡状态的建立
与反应途径（从正反应开始或从逆反应开始）有关吗？ t
5.练习：（1）在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于 （ ）
A、只存在于氧气中 B、只存在于和SO3中
C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在