《影响化学平衡移动的条件》优质课教案下载

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通过实验验证、利用图象分析浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响。

教学方法：

实验验证 讨论交流 多媒体教学

教学过程：

【复习引入】化学平衡的移动

1、含义：可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如 、 、 等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之 ，从而在一段时间后达到 的过程。

2．过程：

3．化学平衡移动与化学反应速率的关系

(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

(3)v正

一、影响化学平衡移动的因素

1、浓度对化学平衡的影响

(1)实验探究

实验①：向盛有10mL 0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入10mL0.01mol/LKSCN溶液,溶液显红色。在这个体系中存在下述平衡：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3(红色)

将上述溶液均匀分置于四支试管中，向其中三支试管中分别加入几滴饱和FeCl3溶液、1mol/LKSCN溶液、0.01mol/LNaOH溶液；观察溶液颜色变化，填写下表：

滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/L KSCN溶液滴加NaOH溶液现象结论：增大反应物浓度平衡向 移动，减少反应物浓度平衡向 移动。

(2)速率——时间图象分析

(3)规律总结

在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向 方向移动，减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向 方向移动。

例1、在某容积不变的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)中,要使平衡向正向移动,可采取的措施是( )

A.增加C的用量 B.减少H2O(g)的用量

C.增加CO(g)的用量 D. .减少H2 (g)的用量

【注意】增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。

练习1、在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3＋3KSCN