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《归纳与整理》精品教案优质课下载
【教具准备】：PH传感器、温度传感器、烧杯、匀速滴定管、搅拌器、醋酸、盐酸
【教学过程】：
【课前微课】：微课内容：复习酸碱性与PH的大小关系、
复习单一成分溶液（酸碱盐）的酸碱性、
设疑：如何判断2种成分混合溶液的酸碱性？
【课堂设计】：
【环节一：知识回顾】：
提问：单一溶液（酸碱盐）的酸碱性。
混合溶液的种类
各类混合溶液的酸碱性结论
设问：弱酸与强碱盐（HAc-NaAc）、弱碱与强酸盐（NH3.H2O-NH4Cl）的酸碱性如何判断？请学生书写电离和水解的方程式。
【环节二：实验探究】：
教师：怎样得到HAc-NaAc的混合溶液呢？我们向HAc溶液中滴加NaOH溶液。
P（预测）：请绘制向HAc溶液中滴加NaOH溶液的PH曲线，及温度曲线。
O（观察）：介绍装置，演示实验，观察现象。
E（解释）：温度曲线变化的原因、拐点即最高点的含义。
PH曲线上表示HAc-NaAc溶液的区域
各辅助线标出的特殊点的成分及PH酸碱性，等浓度混合时的PH。
教师：向NH3.H2O中滴加HCl，可以得到NH3.H2O-NH4Cl混合溶液。
P（预测）：请绘制向NH3.H2O溶液中滴加HCl溶液的PH曲线，及温度曲线。
O（观察）：展示2幅图像，观察并选择正确图像。
E（解释）：温度曲线变化的原因、拐点即最高点的含义。
PH曲线上表示NH3.H2O-NH4Cl溶液的区域
各辅助线标出的特殊点的成分及PH酸碱性，等浓度混合时的PH。
设问：为什么等浓度的HAc-NaAc显酸性、NH3.H2O-NH4Cl溶液显碱性？