《归纳与整理》集体备课教案设计

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（1）电荷守恒

（2）物料守恒

（3）质子守恒

4.通过学习培养分析、归纳、思维能力

5.培养学生分类学习的思想

一、知识回顾

1.电离平衡理论和水解平衡理论—紧抓两个“微弱”

弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。

想一想:

（1） 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系如何?

（２）在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是

（3）CH3COONa溶液中离子浓度存在如下关系：

2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒---牢记三个守恒

〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

〖训练2〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

〖训练3〗 写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系

大小关系

电荷守恒

物料守恒