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c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D: N点处的溶液中pH?12
一、理论依据
1、电离
强电解质——完全电离
弱电解质——不完全电离
发生电离的微粒 > 电离产生的微粒
2、水解
发生水解的微粒 > 水解产生的微粒
二、守恒规律
1）电荷守恒：
在溶液中所有阳离子所带的正电荷总数 = 所有阴离子所带的负电荷总数
注意:①准确判断溶液中的离子的种类；
②注意每个粒子所带的电荷数，即Rn+的电荷浓度 为nC(Rn+)
2）物料守恒—物质发生变化前后，有关元素的
存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化
前后保持不变。
注意：抓住守恒元素
3）质子守恒—在电离或水解过程中，会发生
质子（H+）转移，但质子转移过程中其数量保
持不变。
注意：将电荷守恒式和物料守恒式相联立，
通过代数运算消去其中某离子，可推出质子
守恒
三、离子浓度大小比较