人教2003课标版《归纳与整理》优质课教案设计

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B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当lg eq ﹨f(V,V0) ＝2时，若两溶液同时升高温度，则 eq ﹨f(c?M＋?,c?R＋?) 增大

答案：D　解析：由图像分析浓度为0.10 mol·L－1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH<13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。

A．MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确；B.曲线的横坐标lg eq ﹨f(V,V0) 越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROH鸠馬＋＋OH－，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确；C.若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH－)相等，C正确；D.当lg eq ﹨f(V,V0) ＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c(M＋)不变；ROH存在电离平衡：ROH鸠馬＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R＋)增大，故 eq ﹨f(c?M＋?,c?R＋?) 减小，D错误。

2．(2015·广东卷)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

答案：C　解析：A.c点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小；B.由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14；C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化；D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化。

【特别提醒】

(1)常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能无限地接近7。

(2)正确理解弱酸、弱碱的稀释规律

考向二　溶液中离子浓度大小比较

1．(2016·天津卷)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是(　　)

A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD

B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)

答案：C　解析：三种酸的浓度相等，根据图像，在滴定前HA溶液的pH最小，酸性最强，HD溶液的pH最大，酸性最弱，说明HA的电离程度最大，电离常数最大，A项正确；P点溶液中含有等物质的量的NaB与HB，此时溶液显酸性，说明HB的电离程度大于B－的水解程度，所以c(B－)>c(HB)，由物料守恒：2c(Na＋)＝c(HB)＋c(B－)知，c(Na＋)介于c(B－)、c(HB)之间，B项正确；每种溶液中均存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，X－代表A－、B－、D－，在pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(X－)，而pH＝7时，三种酸所消耗的NaOH的物质的量不相等，故三种溶液中c(Na＋)不相等，则c(X－)也不相等，C项错误；中和百分数为100%的三种溶液，其溶质分别是NaA、NaB、NaD，混合后溶液中的电荷守恒式为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(D－)＋c(OH－)①，此式中c(Na＋)＝c(Na＋)[NaA]＋c(Na＋)[NaB]＋c(Na＋)[NaD]，混合前的三种溶液中存在物料守恒：c(Na＋)[NaA]＝c(A－)＋c(HA)，c(Na＋)[NaB]＝c(B－)＋c(HB)，c(Na＋)[NaD]＝c(D－)＋c(HD)，消去①式中的c(Na＋)和c(A－)、c(B－)、c(D－)，得c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D项正确。

2.(2016·四川卷)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol＜n(CO2)≤0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2＋CO2＋3H2O,2Al(OH)3↓＋Na2CO3。下列对应关系正确的是(　　)

选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na＋)＞c(AlO eq ﹨o﹨al(－,2) )＋c(OH－)B0.01c(Na＋)＞c(AlO eq ﹨o﹨al(－,2) )＞c(OH－)＞c(CO eq ﹨o﹨al(2－,3) )C0.015c(Na＋)＞c(HCO eq ﹨o﹨al(－,3) )＞c(CO eq ﹨o﹨al(2－,3) )＞c(OH－)D0.03c(Na＋)＞c(HCO eq ﹨o﹨al(－,3) )＞c(OH－)＞c(H＋)答案：D 解析：当n(CO2)＝0 mol时，利用电荷守恒可知，c(Na＋)c(CO eq ﹨o﹨al(2－,3) )>c(AlO eq ﹨o﹨al(－,2) )>c(OH－)，B项错误；当n(CO2)＝0.015 mol时，溶液中的溶质仅为Na2CO3，则溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(CO eq ﹨o﹨al(2－,3) )>c(OH－)>c(HCO eq ﹨o﹨al(－,3) )，C项错误；当n(CO2)＝0.03 mol时，溶液中的溶质仅为NaHCO3，则溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(HCO eq ﹨o﹨al(－,3) )>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。