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选修4化学反应原理《归纳与整理》集体备课教案优质课下载
１.理解弱电解质在水中的电离平衡及应用（粒子子浓度大小比较）
掌握盐类水解的原理及应用 （粒子浓度大小比较）
重点难点：粒子浓度大小比较
[热身练习]
1.按要求回答下列问题
（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的粒子浓度大小关系正确的是：
A.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.c(Na+）= 2{c（ HCO3-) + c（CO32-) + c(H2CO3)}
C.c(OH-)= c(H+) + c(HCO3-) + c(H2CO3)?
D.c（Na+）＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
（2）在相同物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是
[核心提取]
知识梳理，夯实基础
要建立一种解题模式
要形成两个微弱意识
要理解三种守恒关系
要熟悉常见几类题型
[典例透析]
例 20℃时向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1NaOH(aq)至过量，回答下列问题。
整个过程中溶液里存在哪些粒子?
列出溶液中的电荷守恒式
列出恰好完全反应时的物料守恒式及质子守恒式
（4）列出滴入10mLNaOH(aq) 时下列关系正确的是（ ）
A.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)