必修二《1、化学键与化学反应》优质课教案设计

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过程与方法

通过对NaCl形成过程的分析，了解离子键的形成特点；

通过对HCl形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。

情感态度与价值观

进一步从微观角度认识化学反应的实质，树立科学的物质观、微粒观和变化观。

【教学重点】离子键、共价键、电子式

【教学难点】共价键的成因，电子式的书写

【教学方法】讲授法、讨论法、练习法

【教学过程】

【导入】我们知道，分开水很容易，分开水分子却很困难。干冰在-78.5℃即可升华，食盐

要想熔化，则需要801℃的高温，这说明，在物质内部，相邻原子之间存在着一种比分

子间相互作用要更强烈的相互作用。我们把这种强烈的相互作用称为化学键……

【讲解】化学键的定义。

注意：相邻、强烈、相互作用（不是力）

【设疑】氯化钠中的粒子是如何结合的呢？

【讲解】氯化钠的形成过程。

【讲解】

离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。

离子化合物：含有离子键的化合物称为离子化合物

【讲解】用电子式表示氯化钠的形成。

【讲解】

电子式：

①原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。

②阳离子的电子式：

简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。