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鲁科2003课标版《1、化学键与化学反应》最新PPT课件优质课下载
钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，瓶内充满了大量的白烟。
分析氯化钠的形成过程
离 子 键
一、离子键
1、定义：
带相反电荷离子之间的相互作用
阴、阳离子
常见的构成离子键的元素是活泼的金属和活泼的非金属
静电作用力 包括静电引力和静电斥力
2、组成离子键的微粒：
3、微粒间的作用力：
离 子 键
4、离子化合物
a、定义：
c、常见的离子化合物
阴、阳离子间以离子键结合而成的化合物
b、只要有离子键的化合物就一定是离子化合物
所有的活泼金属氧化物、大多数盐（中学阶段除AlCl3以外的盐）、除了NH3·H2O以外的所有的碱、所有的金属氢化物。
例1、下列化合物，哪些化合物属于离子化合物
NaCl Na2O NaOH KOH HCl Na2CO3 H2O CO2 MgCl2
离 子 键
5、离子键的表示方法——电子式
a、原子的电子式：
b、阳离子的电子式：
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。