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《3、化学反应的利用》教案优质课下载
2．化学能转化为电能——原电池
(1)概念：把化学能转化为电能的装置。
(2)工作原理(以锌铜原电池为例)
实验装置 现象锌片不断溶解，铜片上有气泡产生，灯泡发光结论导线中有电流通过，化学能转化为电能解释锌失电子发生氧化反应形成Zn2＋进入溶液：Zn－2e－===Zn2＋(填电极反应式)，锌片上的电子沿导线流向铜片溶液中H＋从铜片上得电子发生还原反应生成H2逸出：2H＋＋2e－===H2↑(填电极反应式)
(3)原电池的构成条件
①两个电极：相对活泼的金属作负极，相对不活泼的金属或能导电的非金属作正极；
②一个溶液：两个电极插入电解质溶液中；
③一个回路：用导线连接成闭合回路或直接接触。
(4)常见电池
①干电池：又称一次电池，如锌锰干电池。
②蓄电池：又称二次电池，如铅蓄电池。
③燃料电池：能量转化率高，无污染。