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《乙醇》教案优质课下载
重点：乙醇的结构,乙醇的取代反应和氧化反应
难点：使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的催化氧化反应教学准备多媒体，乙醇分子模型教学过程特色备课修改区域引入：
曹操“何以解忧？唯有杜康。”
李白有诗“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”
一、乙醇的物理性质
（学生观察无水乙醇的外观，了解乙醇的物理性质）
乙醇是无色，有 特殊香味的液体。
俗称 酒精 ，密度比水 小 ， 易 挥发，沸点比水 低 。
能与水 任意体积比互溶 且能溶解多种 有机物和无机物 。
二、乙醇的分子结构
1.乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
结构式：
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
2.烃的衍生物： 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团代替的产物。
以前学过的 乙醇，乙酸，四氯化碳 等就属于烃的衍生物。
3.官能团: 决定有机物主要化学性质的原子或原子团 。
常见的官能团有：
碳碳双键 （>C=C<）、碳碳叁键（-C≡C-） 卤素 原子(-X)，X代表 卤族元素 （F，Cl，Br，I） 羟基（—OH）、羧基（—COOH）、硝基(-NO2)
三、乙醇化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应
（教材实验3-3）观察现象，并完成表格。
水
乙醇
金属钠的变化