《盐类水解》新课标优质课教案设计

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科学品质：通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲，让学生自己设计实验，培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。

科学方法：分析推理，迁移应用及科学抽象。

【重点与难点】

水解规律的综合应用及准确的分析表述。　

【教学过程设计】

教师活动

【复习】

【板书】二、水解规律及其应用

1．解释说明化学事实

【投影演示】

（1）向盛有少量Mg（OH）2 悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液。

（2）向盛有FeCl3溶液的培养皿中滴加少量NaHCO3溶液。

【提问】

请结合两个实验现象讨论分析并解释说明为什么实验（1）Mg（OH）2悬浊液变澄清？

观察实验，记录现象：

（1）溶液变澄清。

（2）有少量气泡产生，溶液呈浅棕红色。

讨论解释其原因：

同学甲：实验（1）中存在Mg（OH）2的溶解、结晶平衡： Mg（OH）2（固） Mg2++2OH-。

当加入NH4Cl时，由于NH4+水解

NH4++H2O NH3·H2O+H+，使溶液呈酸性。

H++OH- H2O，从而使溶液中[OH-]减小，促进Mg（OH）2溶解，使溶液澄清。

同学乙：实验（1）中加入NH4Cl后，溶液中NH4+可与OH-结合从而使Mg（OH）2的溶解平衡右移使溶液澄清。

【追问】

甲、乙同学的两种解释谁的更有道理？启发引导分析实验（1）Mg（OH）2和 NH3· H2O哪个碱性更弱？