《盐类水解》精品PPT课件优质课下载

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例如:NH4Cl溶液中的电荷守恒可表示为:

C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)

练习:Na3PO4溶液,NH4HCO3溶液中的电荷守恒可表示为?

c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)

+c(H2PO4-)+c(OH-)

C(NH4+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)

二.物料守恒

溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是我们常提到的原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。

综合考虑电解质电离的离子再次发生变化所产生的不同粒子.

例如：NH4Cl溶液中的物料守恒:

C(NH4+)电离 = C(Cl-)电离

水解

C(NH3·H2O)

C(NH4+)

C(NH4+)+ C(NH3·H2O) = C(Cl-)

练习：在0.1mol／L Na3PO4溶液中：

根据P元素形成微粒总量守恒有：

c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）=0.1mol／L

根据Na与P形成微粒的关系有：

1/3 c（Na+）=c（PO43-）+c（HPO42-）+c

（H2PO4-）+c（H3PO4）

三.质子守恒

在电解质溶液中，水电离出的C(H+)与C(OH-)总是相等的，一般可由电荷守恒及物料守恒关系式推出

列出溶液中的质子守恒关系式一般的步骤

1.盯基准物（弱根离子） 利用电离和水解找到得质子产物和失质子产物