选修四《盐类水解》新课标优质课教案设计

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教学重点：? 盐类水解的本质

教学难点：? 盐类水解方程式的书写和分析

实验准备：? 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、NaCl、蒸馏水、 酚酞试液、pH试纸、课件。

教学方法：实验引导探究法? 讨论法

课时：一课时

【教学过程】

【回顾】溶液中c(H+)和c(OH-)与溶液的酸碱性有什么关系？

常温时：中性溶液： c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

酸性溶液：c(H+)>c(OH-), c(H+)> 1×10-7mol/L

碱性溶液：c(H+)

【思考】盐溶液中c(H+)和c(OH-)关系如何呢？是否一定相等呢？

【师】用pH试纸检验溶液的操作要领是什么？

【生】 ．用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，然后跟标准比色卡对比

【师】 不能把pH试纸浸入待测液中或稀释

【学生实验】用PH试纸测量一下你面前所放的相同浓度的CH3COONa、 Na2SO4 、NH4Cl、AlCI3 、NaCl、 NaHCO3这些盐溶液的PH，并说明它们的酸碱性。

【师】你们测定的结果如何？这三种盐溶液是否都显中性？

【生】溶液呈中性的有：NaCl 、 Na2SO4 PH=7

【生】 溶液呈酸性的有：NH4Cl 、 AlCI3 PH<7

【生】 溶液呈碱性的有：CH3COONa 、 NaHCO3 PH>7

（学生：并不都显中性。有的显酸性，有的显碱性，有的显中性。 ）

【导入】我们知道盐溶液中H+和OH-都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会先酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来探讨这个问题。

【板书】第三节 盐类的水解

盐类的水解

【师】下面我们先分析一下CH3COONa溶液显碱性的原因。

盐都可以看做是酸碱反应的产物。那么CH3COONa是什么酸和什么碱反应生成的呢？