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《第3节物质的溶解性》新课标教案优质课下载
2.化学方程式的书写。
知识点复习
一、溶液
1、溶质质量分数的计算公式：
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= ×100%（C < S） （注：S表示固体物质的溶解度）
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。
3、溶液中的质量关系
m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）
如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减
4、溶液的稀释计算
溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变
（1）m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m（稀释 后溶液）×w（稀释后溶液）
（2）m(浓)+m(水)=m（稀）
二：配制一定溶质质量分数的溶液
1、用固体配制：①步骤：计算 、称量、溶解、 装瓶存放
②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
③注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。
2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释、装瓶
②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
3、错误分析 ⑴ 计算错误 ⑵天平称量错误 ⑶量筒量取水错误
三、化学方程式
1 、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：