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科粤2011课标版《4.3质量守恒定律》教案优质课下载
运用质量守恒定理进行简单计算。
过程与方法目标
学生首先进行猜想，然后经实验观察与验证来进行初步探究；
学生初步学会通过观察与实验获取信息，并进行比较、分类、归纳等方法加工信息；
通过小组讨论与交流，培养学生的良好学习习惯与学习方法。
情感态度与价值观
通过质量守恒定理的实验验证，让学生初步建立“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点；
通过实验探究活动，培养学生的好奇心与求知欲；
通过生生小组合作，师生互动交流，培养学生勤于思考，勇于实践，乐于创新的精神；
教学重点：
理解质量守恒定理的含义与本质。
教学难点：
运用质量守恒定理解释一些现象及简单计算。
教学设计
复习
质量守恒定理含义的解释，通过回顾已学实验，重点讲解“参加”指的是进行了化学反应的那部分物质质量均考虑在内；“生成”的物质质量不论是固体、液体、气体均需计算到反应后的总质量中；
设疑自探
1、“实验三 盐酸与碳酸钠反应前后质量测定”与“实验四 镁条燃烧前后质量的测定”在反应前后使天平不能保持平衡，是否违反了质量守恒定律？
〈学生活动〉观察实验并根据实验填写下表：
反应前称重的质量为M1
反应后称重的质量为M2
实验原理实验现象反应前后称重的质量比较产生该结果的
原因Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
有大量的气泡产生M1>M2生成了气体点燃
Mg+O2 —→ MgO产生耀眼的白光，