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人教2011课标版《单元复习》集体备课教案优质课下载
【难点】从微观角度理解复分解反应的本质。
【教学过程】
【前置学习】
展评一：【知识回顾】
一、酸碱盐的化学性质
（一）酸的化学性质
1．与酸碱指示剂的作用：能使紫色的石蕊试液变 。
2．稀酸 + 较活泼金属—— 盐 +
3．稀酸 + 金属氧化物 —— + H2O
4．稀酸 + 碱—— + H2 O
5． = 1 ﹨ GB3 ① 稀酸 + ——盐 + H2O + CO2↑
②稀酸 + 其他盐（溶）——新酸 + 盐（沉淀）
（二）常见的碱及碱的化学性质
常见的碱：可溶的有 、 、 、Ca(OH)2和NH3·H2O（氨水）
1、与酸碱指示剂的反应：
碱能使紫色的石蕊试液变 ，能使无色的酚酞试液变 。
2．碱（可溶） + 某些非金属氧化物—— + H2O
3．碱与酸反应（与酸的第4条化学性质重复）
4．碱+盐 — + 新盐（条件：反应物必须都可溶；生成物至少一个是沉淀)
（三）常见盐及盐的化学性质：
碳酸盐中：能溶解的有 、 、(NH4)2CO3（NH4HCO3），其他不溶解。
氯化物中： 不溶解，硫酸盐中： 不溶解，其他溶解。
1．盐溶液 + 单质金属—— +
2．盐与酸的反应：（与酸的第5条化学性质重复）
3．盐与碱反应（与碱的第4条化学性质重复）