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必修1《第二节几种重要的金属化合物》新课标PPT课件优质课下载
考点一 钠的性质及应用
银白
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低于
柔软
生成了碱性物质（NaOH）
钠的密度比水小
反应放热，钠的熔点低
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
（3）与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
（4）与某些盐溶液的反应
实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ①
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2 ↓+ Na2SO4 ②
① + ②：
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓+H2↑
煤油或石蜡油
(1)制取:化学方程式为_________________________。
(2)保存:密封保存,通常保存在 中。
(1)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属：