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【学生活动】学生甲总结比较方法

【小结】同学们概括的非常好。我要着重强调的是“三看”的顺序性，一定是先看电子层，当电子层数相同时再看核电荷数，核电荷数也相同时才看核外电子数。

【过渡语】接下来请同学们回忆如何比较元素的金属性和非金属性的强弱？

【讲述】让我们先来看看金属性强弱的判断方法有哪些？

【学生活动】思考、回答。 （半分钟）

【讲述】大家总结的比较方法是从元素单质及其化合物的相关性质的角度判断。我们还可以从本质入手来进行比较，即从元素对应的原子结构来判断，原子半径越大，越容易失电子，金属性越强

【过渡语】类比非金属性的比较方法，谁愿意来尝试总结归纳出非金属性的比较方法？

【学生活动】思考、举手、回答

【讲述】同学们刚刚总结的方法也是从元素单质及其化合物的相关性质角度进行判断的，我们依然可以从元素对应的原子结构角度判断：原子半径越小、越容易得电子，非金属性越强。

【过渡语】接下来让我们来看看热点3：结合元素化合物知识考查原子结构、位置和性质三者之间关系的推断

【讲解】从图中可以看出：位置反映结构、结构决定性质、通过性质可以判断出元素在周期表中的位置；反过来看，结构决定位置、由元素在周期表的位置结合周期律可以推出元素的性质、而性质又可以反映出原子结构。

【讲解】在这里，原子结构，我们主要掌握核电荷数、原子序数、核外电子数（电子层数、最外层电子数）等；性质的研究主要从元素性质、单质的性质、化合物的性质及离子性质。

【过渡语】为了更好地借助三者之间的关系解决实际问题，我们有必要掌握一些规律。

【讲述】1、熟练掌握四个等式关系，⑴电子层数＝周期序数　⑵最外层电子数＝主族序数 ⑶主族元素的最高正价＝族序数(O、F除外) ⑷最低负价＝主族序数－8；

【讲述】2、掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括元素的金属性、非金属性的比较、气态氢化物的稳定性比较、最高价氧化物对应水化物的酸、碱性判断等

【讲述】3、掌握一些特殊的规律和性质，如：各周期所含元素的种类、稀有气体元素的原子序数和所在周期、同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差，注意周期表的结构来进行计算，1代表族序数差；10代表过渡元素的10列；14代表镧系、锕系所含元素种类-1，这样就可以求出同周期元素的原子序数差了。掌握周期表中的主要规律，对我们解决元素推断题很有帮助，希望大家在今后的学习中不断积累。

【过渡语】下面让我们来看热点4——化学键类型与离子化合物、共价化合物的判断

【讲述】首先让我们来看化学键的类型判断：目前我们需要掌握的化学键类型主要有两类，一类是离子键、一类是共价键，其中共价键还可以细分为极性共价键和非极性共价键。一般来说，ⅠA、ⅡA活泼金属与ⅥA、ⅦA活泼的非金属之间易形成离子键；非金属之间易形成共价键，如果是不同种非金属原子间形成的是极性键、同种非金属原子间形成的是非极性键。化学键的表示方法有两种，一种是电子式，既可以表示离子键又可以表示共价键；一种是结构式，只能用于表示共价键。

【过渡语】离子化合物、共价化合物又该如何判断呢？

【设疑】请同学们判断下列说法是否正确：

1、含有离子键的化合物一定是离子化合物（正确）

2、离子化合物中只含有离子键（错误）

3、共价化合物中只含共价键（正确）

4、所有金属元素原子与所有非金属元素的原子间都能形成离子键（错误）AlCl3

5、非金属原子不可能形成离子键（错误）NH4Cl