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《归纳与整理》优质课PPT课件下载
三 元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用
四 巧辨离子化合物与共价化合物
1.元素金属性强弱的判断方法
(1)从元素原子结构判断
①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强；
②当电子层数相同时，核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。
(2)根据金属活动性顺序表判断
一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。
(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强；
②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。
(4)根据离子的氧化性强弱判断
离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。
【典例1】 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )
A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B.钡可以从KCl溶液中置换出钾
C.氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋
D.碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
解析答案
理解感悟
金属性强弱的比较，关键是比较原子 的难易，而不是失去电子数目的多少。如Na易失去一个电子，而Mg易失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。
2.非金属性强弱的判断方法
(1)从元素原子的结构判断
①当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强；
②当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。