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人教2003课标版《影响化学平衡移动的条件》新课标PPT课件优质课下载
化学备课组
【复习1】化学平衡状态的定义：
逆
等
动
定
变
——可逆反应（或可逆过程）
——V正 =V逆(用同一物质浓度表示)
——动态平衡。 (V正=V逆≠0）
——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
——条件改变，平衡发生改变
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
【复习2】化学平衡的特征：
【复习3】强调在平衡状态时存在的
（1）现象与本质：
（2）动与静：
（3）内因和外因：
V正=V逆是达到平衡状态的本质，
各组成成分的含量不变为表面现象；
正反应和逆反应不断进行，
而各组分的含量保持不变；
条件改变时，V正≠V逆，平衡被打破，
外界条件一定时，V正=V逆，平衡建立。
一、化学平衡的移动