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《影响化学平衡移动的条件》最新PPT课件优质课下载
【知识准备】
质量作用定律19世纪中期，G.M.古德贝格和 P.瓦格提出:化学反应速率与反应物的有效质量成正比。此即质量作用定律，其中的有效质量实际是指浓度。近代实验证明，质量作用定律只适用于基元反应，因此该定律可以更严格完整地表述为:基元反应的反应速率与各反应物的浓度的幂的乘积成正比，其中各反应物的浓度的幂的指数即为基元反应方程式中该反应物化学计量数的绝对值
N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)
v正=K正c(N2) c3(H2)
V逆=K逆c2(NH3)
K正—正反应速率常数
K逆—逆反应速率常数
【压强变化对平衡的影响】
如果没有特殊说明，我们一般将压强的改变默认为是由于容器容积发生变化引起的，即压强增大，就是由缩小容器容积造成的 。
N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)
在容积为VL的容器中达到平衡时，压强为P.
v正=K正c(N2) c3(H2)
=V逆=K逆c2(NH3)
现在增大压强→2P,V→V/2,C→2C,正逆反应速率均增大，我们再来看这一瞬间正逆反应各自增大的倍数。
【压强变化对平衡的影响】
=16
=
K正2c(N2) [2c(H2)]3
K正c(N2) c3(H2)
如果没有特殊说明，我们一般将压强的改变默认为是由于容器容积发生变化引起的，即压强增大，就是由缩小容器容积造成的 。
N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)
v正=K正c(N2) c3(H2)
=V逆=K逆c2(NH3)
v正(2p)
v正(p)