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人教2003课标版《归纳与整理》新课标PPT课件优质课下载
①弱电解质电离理论：
c(H2S)>c(HS—)?c(S2—)
c(CO32—)>c(HCO3—)?c(H2CO3)
②盐类水解理论：
例如，Na2CO3溶液中：
例如，H2S溶液中：
电离粒子的浓度大于电离生 成粒子的浓度。
水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。
（2）三个守恒关系
①电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，溶液必须保持电中性。
例如，NaHCO3溶液中
c(Na＋)＋c(H＋)==c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH－)
②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中
c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
c(OH－)=c(HCO3－) + 2c(H2CO3) + c(H+)
【练习】 在Na2S溶液中
①电荷守恒：
②物料守恒：
?质子守恒：
?质子守恒：是指溶液中由水电离出来的c(H＋)和(OH－)总是相等的，质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒联立推导出来。
例如，Na2CO3溶液中
c(Na＋)＋c(H＋)=c(HS－)＋2c(S2－) + c(OH－)