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《归纳与整理》优质课PPT课件下载
④ 了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。
⑤ 理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。
⑥ 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
⑦ 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。
⑧ 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。
以上各部分知识的综合应用。
1、酸性、碱性溶液稀释,pH计算图像
例图:
方法指导:熟记pH、Kw计算公式,
适当做辅助线。
例题1:(2015广东高考)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是 ( )
A、升高温度,可能引起有c
向b的变化
B、该温度下,水的离子积常
数为1.0×10-13
C、该温度下,加入FeCl3可能
引起由b向a的变化
D、该温度下,稀释溶液可能
引起由c向d的变化
2、酸碱中和滴定图像
方法指导:
分析反应情况,弄清楚生成物;
分析图像,注意横纵坐标和起点;
判断恰好中和点与溶液呈中性点位置关系。
例题2:(2015山东理综)室温下向10mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )