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选修4化学反应原理《归纳与整理》公开课PPT课件优质课下载
3．了解盐类水解反应的应用。
本节内容是高考的常考内容。主要考查两方面：①盐类水解的原理及其应用，如2012年高考重庆理综10题，天津理综5题等；②溶液中离子浓度大小的比较，如2012年高考上海化学21题，四川理综10题，安徽理综12题，江苏化学15题等。题型主要以选择题形式出现，难度中等以上。
由于盐类水解涉及面较广，除了热点继续考查外，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向。
盐类水解实质
盐中的弱离子（弱酸根或弱碱根）与水电离出的OH- 或 H+ 结合生成难电离的物质，破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+)≠c(OH-)，从而呈现出酸性或碱性。
盐类水解规律
无弱不水解，有弱即水解；
越弱越水解，都弱双水解；
谁强显谁性，同强显中性。
影响盐类水解因素
1、内因：盐的组成 越弱越水解 2、外界条件：
(1)温度：温度越高越水解 (2)浓度：溶液越稀越水解
（高考集萃）下列叙述中正确的是
A．（2012广东理综）对于常温下pH为2的盐酸，
c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
B．（2012广东理综）对于常温下pH为2的盐酸与等
体积0.01 mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：
c（Cl－）＝c（CH3COO－）
C．（2012广东理综）1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
中含有0.1NA个HCO3－
D．（2012海南化学）将三氯化铁溶液蒸干，可制得
无水三氯化铁
E．（2012天津理综）含1 mol KOH溶液与1 mol
CO2完全反应，溶液中c（K＋）＝c（HCO3－）
F．（2012天津理综）在CH3COONa溶液中加入适量