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选修4化学反应原理《归纳与整理》PPT课件优质课下载
c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)
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AEF
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C
巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 (3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 (4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。
1. (2016·全国卷Ⅰ)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )
C．M点处的溶液中
c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D.N点处的溶液中pH<12
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
D
×
√
(4)(2014·新课标全国卷Ⅱ)一定温度下，pH＝5的H2S溶液中，
c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol/L ( )
(5)(2014·新课标全国卷Ⅱ)一定温度下，pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO
三种溶液的c(Na＋)：①>②>③( )
×
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√
(7)(2014·天津卷)含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：
3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)] ( )