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《1、化学键与化学反应》最新PPT课件优质课下载
点燃
当物质发生化学变化时，
断开反应物中的化学键要吸收能量，
形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。
放热反应
方法一（微观）：从旧化学键的断裂吸收能量和新化学键形成放出能量的相对大小进行判断。
若断键吸收的能量<成键放出的能量，则为放热反应。
若断键吸收的能量>成键放出的能量，则为吸热反应。
放热反应或吸热反应的判断方法
练习
已知反应，2H2+O2==2H2O，
断开1mol的H-H键需吸收436KJ的能量，
断开1mol的O=O键需要497KJ的能量，
形成1mol的O—H键需放出463KJ的能量，
通过计算，判断反应是吸热反应还是放热反应?
点燃
放热反应
水由高处流向低处
释放能量
--水的势能转换为动能
日常生活中的能量守恒实例
水由低处流向高处
需提供能量