鲁科2003课标版《2、化学反应的快慢和限度》优质课PPT课件下载

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②反应过程中：反应物浓度逐渐减少→v(正)逐渐_____，生成物浓度逐渐增大→v(逆)从____开始逐渐__________。

③反应达到平衡时：v(正)_____v(逆)，反应物和生成物各组分浓度__________。

0

减小

0

增大

＝

不再改变

2概念

在一定条件下，当一个_____反应进行到____________和__________相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。

可逆

正反应速率

逆反应速率

●自主探究

1．判断一个可逆反应达到平衡状态的标志是什么？

提示：正、逆反应速率相等；反应物和生成物的浓度不再发生变化(或各物质的百分含量不再发生变化)。

2．化学平衡——化学反应的限度

(1)化学平衡状态的建立

将某反应的反应物装入密闭容器，反应中正、逆反应速率变化情况如图所示：

(2)化学平衡状态

如果外界条件不发生变化，当化学反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

①如何理解v(正)＝v(逆)?

例：一定条件下，可逆反应N2＋3H2鸠2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：

A．单位时间内，有1 mol N2反应掉，同时有1 mol N2生成

B．单位时间内，有3 mol H2反应掉，同时有2 mol NH3反应掉