《实验活动6酸、碱的化学性质》优质课PPT课件下载

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2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O

3、全部变质，只有Na2CO3

NaOH与Na2CO3的化学性质比较，设计实验方案

一、NaOH的化学性质：

1.能使无色酚酞变红，使紫色石蕊变蓝，PH大于7

2.跟非金属氧化物反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

3.与酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

无现象

4.和盐溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

二、Na2CO3的化学性质：

2.与酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

3.跟碱反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

Ba(OH)2是否也能反应

4.与盐溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl

有气泡产生

1.能使无色酚酞变红，使紫色石蕊变蓝，PH大于7

根据NaOH和Na2CO3性质的不同，设计实验方案如下：

步骤1：取样品于试管中，滴加稀盐酸（稀硫酸），观察是否有气泡。

有 说明NaOH已经变质。没有 则说明氢氧化钠没有变质。

步骤2：另取上述有气泡产生的那瓶样品原液于另一支试管中，滴加过量的CaCl2溶液（或其他可溶性钙盐、可溶性钡盐溶液），观察到有 现象。

步骤3：在步骤2中的样品中，取上层清液（或过滤后的滤液）于另一支试管中，滴加酚酞，若变红，说明 ，若不变红，则说明 。

因为部份变质的氢氧化钠中既有NaOH又有Na2CO3,因为二者都呈碱性，加入过量的CaCl2就是为了除尽其中的Na2CO3, CaCl2只跟Na2CO3反应而不与NaOH反应，Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl，生成物清液中所含的溶质 . 因为CaCl2和NaCl均呈中性，滴加酚酞变红说明其中有碱性物质存在。

气泡产生

气泡产生

白色沉淀