必修2《第二单元食品中的有机化合物》精品优质课教案设计

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二、教学重点和难点：

重点：乙醇分子结构和性质

难点：乙醇分子结构和性质之间的关系

三、教学过程

引入：图片展示，引出乙醇。乙醇是日常生活中非常常见的一种有机物。

学生活动：一起回忆乙醇的物理性质。

教师：对于这样一种生活中熟悉的物质-----乙醇，它的组成和结构你又了解多少呢？请大家完成理论探究----乙醇的分子式。

学生活动：推算乙醇的分子式，并了解有机物分子式的计算方法。

教师：在乙醇的分子式中，C2H6是我们学过的乙烷，根据乙烷的结构，再嵌入一个氧原子，会有哪些结构呢？（成键规则：碳四根键、氢一根键、氧两根键）。

学生活动。讨论书写可能结构。

教师：结构1中，氢有两类：一类是连在饱和碳原子上的氢（连在烃基上的氢）；一类是连在氧原子上的氢。结构2中，只有连在烃基上的氢一类。到底，乙醇是哪种结构呢？我们一起完成“实验探究”。

学生活动：钠在乙醇中的反应。

分析：煤油的成分，钠的保存，说明钠不与烷烃反应。对比钠与水的反应，说明乙醇中与钠反应的基团是羟基。

学生活动：用结构简式写出乙醇与钠反应的化学方程式。并确认该反应为为置换反应。

教师：对于乙醇，我们可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代后的产物。结构决定了性质，乙醇这样的结构，决定了乙醇与水、乙烷有性质上的相似点和不同点。

学生活动：1、对比思考：与水、乙烷相比，乙醇的性质有哪些相似点？

2、对比思考： 与水、乙烷相比，乙醇的性质有哪些不同点？

教师：与水相比，乙醇与水反应更平缓，这是为什么？ ---- 乙基对羟基有影响，使得羟基上的氢活泼性减弱。 与乙烷相比，乙醇的化学性质又有什么不同呢？----乙醇还能被氧气催化氧化。

学生活动：1、乙醇的催化氧化。2、用结构简式写出该反应的总反应。该反应称为氧化反应。

教师：反应中的Cu什么作用？ 催化剂。该反应俗称催化脱氢氧化，脱去的是羟基上的氢与羟基直接相连的碳上的氢。

教师：乙醇能被催化氧化是由于羟基对乙基的影响，使得乙基的还原性增强。能被氧化剂氧化为乙醛。其实在我们人体内，也存在乙醇的氧化。乙醇摄入之后，在乙醇脱氢酶的催化作用下被氧化为乙醛，乙醛又被氧化为乙酸，乙酸最后被分解为CO2和H2O。

教师演示：乙醇与酸性重铬酸钾的反应。在生活中，利用酒精检测仪，只需让饮酒者对着进气孔吹口气，几秒钟就可知道他是否饮酒以及相关的浓度数据，这是乙醇被重铬酸钾氧化的结果。

总结：通过本节课的学习，我们了解了乙醇的物理性质，乙醇的结构。结构决定了乙醇的化学性质（能与活泼金属反应，能被氧化剂氧化），这样的化学性质也反应了乙醇的结构。乙醇中有一个重要的基团------羟基，决定了乙醇的化学性质。这种决定有机物化学特性的原子或原子团叫做官能团。

课堂练习。