必修1《第三节硫和氮的氧化物》集体备课教案设计

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试题出处选择题非选择题2015年重庆卷2（6分）2016年四川卷1（6分）【重点难点】

1.学习重点：二氧化硫的还原性、氧化性和漂白性。

2.学习难点：涉及二氧化硫的陌生信息方程式的书写和分析方法。

第一部分：基础知识

一、物理性质：

1.物理性质：二氧化硫是一种无色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大 ，易液化，易溶于水（1：40）的气体。

二、化学性质：（学生通过视频归纳基础知识）

1.酸性氧化物的通性：

(1)与水反应：SO2+H2O?H2SO3能使紫色石蕊试液变红。（酸性：H2SO3 > H2CO3）

(2)与 碱反应：

(少量SO2 与足量NaOH溶液反应： SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ；

过量SO2 与少量的NaOH溶液反应： SO2 +NaOH==NaHSO3

（可用NaOH溶液吸收多余的SO2 ）；

(少量的SO2 与足量Ba(OH)2溶液反应： Ba(OH)2+SO2==BaSO3↓+H2O ；

过量的SO2 与足量Ba(OH)2溶液反应： Ba(OH)2+2SO2==Ba(HSO3)2 。

练习：少量的SO2 与足量Ca(OH)2溶液反应： Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O ；

过量的SO2 与足量Ca(OH)2溶液反应： Ca(OH)2+2SO2==Ca(HSO3)2 ；

把足量二氧化硫不断通入澄清石灰水中，现象是 产生白色沉淀 ，后沉淀溶解 。

（此现象与二氧化碳通入澄清石灰水想象完全相同）

（3）与碱性氧化物，如SO2 与Na2O反应： Na2O+SO2==Na2SO3 。

2.还原性：（易被KMnO4 、氯水、H2O2、Na2O2、HNO3 等强氧化性物质氧化）

（1）可以使高锰酸钾溶液退色，化学方程式为：

5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ；

（2）可以使氯水褪色，化学方程式为： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl ；