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《第三节硫和氮的氧化物》集体备课教案优质课下载
3．通过实验培养学生观察、分析问题的能力，激发学习化学的兴趣。
【活动方案】
活动一：探究SO2的物理性质
1．已知几种常见气体液化时的温度见下表：
物质Cl2O2SO2NH3N2液化温度—34.05℃—183℃—10℃—33.5℃—195.8℃由表中可知，这几种气体中最易液化的气体是__________。
2．请仔细观察实验现象，从中你能得出SO2具有哪些物理性质？
SO2的物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性等）：
活动二：探究SO2的化学性质之一 ——酸性氧化物的通性
1．取少量的SO2水溶液于试管中，滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化。
2．CO2是我们熟悉的酸性氧化物，SO2作为酸性氧化物与CO2的性质非常相似，请进行合理类比，写出下列反应的化学方程式：
SO2 + H2O— SO2 + CaO—
SO2 + Ca(OH)2（足量）—
活动三：探究SO2的化学性质之二 ——氧化性、还原性
1．从化合价的角度分析SO2可能具有的性质：
硫元素的常见化合价：
2．观察实验并结合下列资料判断SO2具有什么性质，并写出对应的化学方程式。
资料1：
资料2：工业上制备硫酸的原理是：先制得SO2，然后将SO2与O2在催化剂、加热条件下制得SO3（该反应是可逆反应），再将SO3与水反应即可。
3．实验探究：
= 1 ﹨ GB3 ① 溴水与SO2 = 2 ﹨ GB3 ② 高锰酸钾酸性溶液与SO2
SO2 + O2 — 该反应中体现了SO2的_________性
SO2 + H2S — 该反应中体现了SO2的_________性
SO2 + Br2 + H2O— 该反应中体现了SO2的_________性
活动四：探究SO2的化学性质之三 ——漂白性
实验探究： 1．向盛有品红溶液的试管中滴加氯水，观察实验现象。