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人教2003课标版《第三节硫和氮的氧化物》公开课PPT课件优质课下载
4.4.2 浓硫酸的氧化性
使紫色石蕊试液变：
与碱发生中和反应：
与碱性氧化物反应：
与盐反应：
H+ + OH - = H2O
2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O
2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
硫酸是一种二元强酸，稀硫酸具有酸的哪些通性？
与活泼金属反应：
H2SO4=2H++SO42-
2 H+ + Zn = H2 + Zn2+
一、稀硫酸具有酸的通性
变红
二、浓硫酸的性质
1、浓H2SO4的物理性质
A.色态：无色、粘稠的油状液体
B.沸点高：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
C.溶解性大：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
D.密度大：1.84g/cm3——高密度酸。
目录
应用：实验室就利用浓硫酸的高沸点（难挥发性）来制取易挥发性的HCl。
H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑
强热
①浓硫酸的稀释：