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人教2003课标版《第三节硫和氮的氧化物》PPT课件优质课下载
普通化学课程标准要求：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其化合物的主要性质。书中的实验未能体现SO2的氧化性和还原性。同时，仅为收集一试管SO2，不仅耗时，浪费药品，过程繁琐，同时也不可避免吸入一些SO2。结合实际教学，这部分教学实验，多数是靠说或者是播放网络实验视频的方式，呈现给学生。缺乏实物及操作演示的实验，久而久之，学生会厌烦，也会失去了学习化学学科的兴趣。
【实验装置介绍】
气体发生装置______ 20 ×200mm大试管
性质实验装置______ 粗玻璃管上的3条滤纸
环，从下至上依次探究SO2溶于水，水溶液呈酸性；漂白性及漂白作用具有可逆性；还原性。干燥管下端的脱脂棉用于探究SO2的氧化性。
尾气处理装置______ 干燥管
【实验现象及原理】
Na2SO3 + H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2 + H2O
b、SO2 有漂白性且漂白作用具有可逆性
滴有品红溶液的滤纸环褪色——SO2有漂白性
加热后红色恢复——SO2的漂白作用具有可逆性
c、SO2有还原性
滴有KMnO4酸性溶液的滤纸环褪色
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
d、SO2有氧化性
滴有Na2S溶液的脱脂棉上产生淡黄色固体 2Na2S + 3SO2 3S + 2Na2SO3
（1）SO2的制备
a、SO2 溶与水，水溶液呈酸性 SO2 + H2O H2SO3
亚硫酸有弱酸性，能使石蕊试液变红。
（2）SO2的性质检验
（3）尾气处理
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
【装置特色】
（1）材料易得。