人教2003课标版《第三节硫和氮的氧化物》精品优质课教案设计

人教2003课标版《第三节硫和氮的氧化物》精品教案优质课下载

【学习重点】

从原理上理解、掌握二氧化硫与有色物质的反应现象

【学习难点】

探究实验设计的一般步骤

【知识回顾】SO2 的部分化学性质

（1）酸性氧化物 SO2+H2O===H2SO3

SO2+2NaOH===Na2SO3 + H2O

SO2+Ca(OH)2===CaSO3 + H2O

（2）还原性 2SO2+O2===2SO3

【新课导入】作为酸性氧化物，SO2和CO2 有很多相似的性质，上一节课我们已经进行了比较，而且知道不能用澄清石灰水来鉴别两者。那么我们可以用什么化学方法来鉴别呢？通过下面这个实验，大家心中就会有答案了。

【探究实验一】

有色溶液：品红（为一种有机色素）

实验操作（教师）：向一支试管中加入品红溶液，再滴入SO2的饱和溶液（解释，SO2 为有毒气体，为防止产生污染，采用现配的SO2的饱和溶液代替SO2气体）

实验现象：红色褪去

实验操作：在试管口套上气球，继续加热褪色后的试管

实验现象：溶液又恢复成红色

实验结论：SO2具有漂白性

介绍：SO2的漂白原理（化合漂白 具有可逆性），因此我们可以利用SO2的漂白性来鉴别CO2和SO2

【实验回顾】上一节课我们也介绍了SO2与另一种有机色素（紫色石蕊）作用的实验，现象是溶液变红

结论：SO2不能漂白紫色石蕊，遇紫色石蕊变红，体现SO2酸性氧化物的性质

过渡：下面我们来进行下一个实验（展示NaOH 试剂瓶和酚酞试剂），将酚酞试剂滴入NaOH 溶液中有什么现象？（变红）如果继续向其中加入SO2的饱和溶液，会有什么现象呢？

【探究实验二】

有色溶液：滴加了酚酞试剂的NaOH红色溶液

实验操作（教师）：向一支试管中加入少量NaOH溶液，滴入2-3滴酚酞，再滴入SO2的饱和溶液，观察实验现象（红色褪去，溶液变成无色）

假设一（学生回答）：SO2具有漂白性，将红色溶液漂白了