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《本章自我评价》新课标教案优质课下载
3. 了解原子核外电子排布规律。
4. 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6.以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
要点精讲：
实例1：微粒所含质子数__17___；中子数__35-17=18____；电子数 _17+1=18___；质量数__35____。
概念比较：
元素
同位素
核素
同素异形体
概念
具有相同核电荷数的同一类原子的总称
质子数相同而中子数不同的用一元素的不同原子互称为同位素（化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同）
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
由同种元素组成的结构和性质不同的单质互称为同素异形体
例
氧（O）元素
氢（H）元素
如160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。
如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。
O2和O3 红磷和白磷 金刚石和石墨
核外电子排布的表示方法：原子（离子）结构示意图
实例： 子 Cl-离子