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《本章自我评价》集体备课教案优质课下载
2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律；以IA和VIIA为例，掌握同一主族元素性质的递变规律。
3.能把元素的性质、元素在周期表中的位置与组成元素的粒子结构联系起来，并能较熟练地运用。
重点、难点：
元素周期律、微粒半径大小比较、得失电子能力强弱比较、位-构-性三者之间关系
教学过程：
练习：1、请描述出Na、C、N、Mg、O在周期表中的位置。
2.根据元素在周期表中的位置，说出元素的种类。
第三周期第IIIA族
第三周期第VIA族
第二周期第VIIA族
知 识 点：
元素周期律
1、内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化
2、实质：核外电子排布呈现周期性变化
能 力 点：
1.化合价的应用
【典例1】X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A.HX B.H2X
C.XH4 D.XH3
解析：化合价规律：
最高正价=最外层电子数=主族序数
最高正价+最低负价 =8
最低负价=最高正价-8
金属的化合价恒为正
稀有气体的元素化合价为0