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鲁科2003课标版《本章自我评价》最新教案优质课下载
【学习重点】
结构决定位置，结构决定性质的核心思想
【学习过程】
学生活动内容
活动目的
回顾周期表的结构，熟识周期表中的7个主族和前4周期元素名称和符号。
用元素卡片重现周期表，理清常见元素的相对位置。
理清同族（周期）元素（非）金属性的递变规律，并能与具体的元素及其化合物的性质联系
回顾周期表的框架，做到心中有表
完成对应练习
某元素的一个原子形成的离子可表示为aXn-，下列说法正确的是（ ）
abXn-含有的中子数为a + b
abXn-含有的电子数为a - n
X原子的质量数为a + b + n
D. 1个X原子的质量约为b/NA g
理清同位素原子 abX的含义，明确各种微粒所含质子数、中子数、质量数、核外电子数间的关系
完成对应练习：
下列关系正确的是 （ ）
热稳定性：HF > HCl > H2S
B. 原子半径：Br > Se > Cl
还原性： S2-> Se2- > Cl-
D. 酸性： HBrO4 > HClO4 > H2SO4
理清元素的金属性、非金属性的递变规律，联系判断金属性、非金属性强弱的方法具体应用
完成对应练习：
3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：