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鲁科2003课标版《化学平衡常数》集体备课教案优质课下载
3、外界因素对化学平衡常数的影响六、教学过程
1、化学平衡常数定义和表达式
定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)
表达式：对于反应mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g))
化学平衡常数K= eq ﹨f(cp?C?·cq?D?,cm?A?·cn?B?)
[C]p[D]q
或者写成 K=----------
[A]m[B]n
易错点1：
固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。
易错点2：
化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数
例如：
N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)
?N2(g)＋3?2 H2(g)?NH3(g)
2NH3(g)?N2(g)＋3H2(g)
我们不难看出，正逆反应的化学平衡常数互为倒数
则有： K1＝ eq ﹨f(1,K3)
2、化学平衡常数的意义：
K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。
一般认为，K＞105时反应进行得就基本完全了。
3、化学平衡常数的影响因素
K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
4、化学平衡常数的应用
①判断化学反应可能进行的程度