1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
《化学平衡常数》PPT课件优质课下载
?如果浓度商和化学平衡常数不一致，如何
判断可逆反应进行的方向？
1/K代表反应的限度
无论怎样调整浓度，最终都是到达原来的反应限度/同样的反应限度
反应的方向可以调整，正或逆反应方向移动
2/前三个都属于不可逆反应，最后一个是可逆反应
过渡：对于单一反应来说，K，即限度不受浓度影响，受不受温度的影响？
K随温度变化有什么特点？
①K随温度改变而改变
②在这个反应中，K随温度升高减少
那么，这个减少说明反应的限度是如何变化的？
这个变化能不能说明反应向哪个方向进行？
再看回K值的表达式，生成物浓度在减低，反应物浓度在增加，所以这个反应，向逆反应方向进行
该反应焓变小于0，T，K,H之间的关系？
二氧化氮的实验验证
温度，K，与焓变的关系
第三节 化学平衡
化学平衡常数
1.通过分析数据表格，建立浓度商Qc和平衡常数K的概念；理解化学平衡常数是表征反应限度的物理量，形成“利用K-Qc关系判断反应方向” 的方法
2.认识平衡常数的影响因素和涵义，提升加工数据表格信息的能力
温故知新
化学平衡状态的标志
① v正= v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）
②反应混合物中某一物理量（能随反应而变）保持不变
序号