鲁科2003课标版《化学平衡常数》集体备课教案设计

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2003版课标2017版课标知道化学平衡常数的涵义知道化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的涵义能利用化学平衡常数计算反应物的转化率了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应进行方向间的联系由此可见，“教学中该如何发挥化学平衡常数的功能”是新课程为我们提出的新问题。

1.2 《化学平衡常数》在选修4学习中的地位和意义

化学反应的限度属于化学热力学研究的范畴，是中学化学的重要理论之一。化学反应的限度相关内容也是中学化学中所涉及的溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对学生研究物质在水溶液中的行为起着极其重要的指导作用。

必修2选修4反应限度和平衡状态局限于定性认识由定性水平上升到定量水平对化学反应限度的认识要求是静态的需要构建化学平衡状态、反应限度和平衡移动的核心关联形成调控化学反应限度或化学平衡状态的思路，解决实际生产等问题因此，需要发挥好“化学平衡常数的功能与价值”，使之变成学生认识化学平衡移动的工具。

2 学生分析

2.1 学生的知识基础和迷思概念

学生知道“可逆反应”的概念，知道在给定条件下可逆反应有一定的限度。当反应进行到一定的程度时，反应物和生成物的浓度都不再改变，反应达到了“静止”的平衡状态。

基于物质浓度不再改变的平衡状态的描述，使学生对反应限度和化学平衡状态的概念停留在感性认识，没有建立起体系的性质与环境的关系，处于静态认识阶段。因此，大多数学生不能对一定条件下同一个反应在反应限度内可能存在多种平衡状态建立合理的关联。

2.2 学生的能力基础

学生经过理科方面知识的学习，会看简单的表格和数据，进行一般数据的计算，获取基础信息；对图表数据进行分析、处理、整合的能力有待提高。

3 教学与评价目标

3.1 教学目标

（1）通过分析数据表格，建立浓度商Qc和平衡常数K的概念；

（2）理解化学平衡常数是表征反应限度的物理量，形成“利用K-Qc关系判断反应方向” 的方法；

（3）认识平衡常数的影响因素和涵义，理解T-K-ΔH的关系，提升运用比较、归纳和概括等方法加工数据表格信息的能力。

3.2 评价目标

（1）通过对课本以及补充表格数据分析、比较和归纳，诊断学生对平衡状态和反应限度（平衡常数K）关联性的认知和理解情况（定性水平、半定量水平）

（2）通过实验数据、实验结论和证据之间的逻辑关系，诊断学生利用K-Qc关系来判断反应进行方向的证据推理能力（孤立水平、系统水平）

（3）通过对二氧化氮转变为四氧化二氮实验的分析、高炉炼铁反应的判断和分析， 诊断学生对平衡常数影响因素的理解和应用情况（学科价值视角、社会价值视角）

4 教学与评价思路

5 教学流程

I 建立概念 （证据推理与模型认知）

【学习任务1】根据数据分析出碘单质与氢气反应平衡时数据中的规律，建立浓度商Qc和平衡常数K的概念；

【评价任务1】诊断学生对平衡状态和反应限度（平衡常数K）关联性的认知和理解情况（定性水平、半定量水平）

学生活动 设计意图